北京理工大学884物理化学（a）2017考研专业课大纲
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884物理化学(a)
考试要求
1. 正确掌握概念的内涵和运用，能进行准确的辨析、判断和选择。
2. 熟练掌握有关热力学第一、第二定律，相平衡，电化学，化学动力学的基本公式，能进行综合应用和准确计算，能结合计算结果和条件作出正确判断。
考试内容
一、热力学第一定律：
1. 状态函数的定义和性质;内能、焓物理意义;理想气体的内能和焓;功和热的性质;可逆过程特征;反应进度定义;反应热定义δrum、δrhm及联系。
2. 理想气体变化过程δu、δh、q、w计算;相变过程δu、δh、q、w计算;反应热δrum、δrhm计算。
二、热力学第二定律：
1. 自发过程热力学特征;熵的导出和clausius不等式;gibbs函数(helmholtz函数);化学势定义;理想溶液特征;活度概念。
2. 熟练掌握理想气体变化和相变过程δs、δg计算原则和公式，比较其可逆和不可逆方式的特征，掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用;运用raoult定律进行计算;稀溶液依数性和应用。
三、相平衡：
1. 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;clausius-clapeyron方程。
熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度;能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图：水、碳;
2. 双液系统相图：(1)液相完全互溶：理想溶液，对raoult定律有很大正或负偏差，精馏原理;(2)液相部分互溶：形成共轭溶液。
两组元凝聚系统相图：液相完全互溶，固相完全不溶：
(1)固相形成简单低共熔混合物;(2)固相生成化合物：稳定化合物具有相合熔点;不稳定化合物具有不相合熔点。(3)固相部分互溶：形成固溶体。
四、化学平衡：
1. 平衡判据;理想气体反应标准平衡常数定义、性质，复相反应平衡特征;
2. vant hoff等温方程;温度对化学平衡的影响—vant hoff方程。
五、可逆电池热力学及电极极化：
1. 电极命名和适用范围;faraday定律及faraday常量值;离子电迁移方向，电解质溶液电导率和摩尔电导率;可逆电极和可逆电池的书写，电动势测定原理;电极极化。
2. 根据电池表达式写出电极反应和电池反应;根据电动势及温度系数e和
计算电池反应作功和短路时δrgm、δrsm、δrhm热效应qr和qp。
六、化学动力学基础：
1. 化学反应速率表示方法，质量作用定律，反应级数，反应机理，反应分子数，基元反应，活化能。
2. 反应为级数1、2、0级反应的动力学方程、半衰期t1/2及反应特征;温度对反应速率系数的影响—arrhenius方程;对峙、平行、连串反应特征。
考试题型和分值比例
选择、判断、填空题：10-30分;
综合计算题：60-80分;
证明题：5-10分;
简答题：10-30分。
参考书目
《物理化学》高等教育出版社傅献彩第五版
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