??【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。
2如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（）。[华南理工大学2014研]
A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0
B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0
C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0
D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0
【答案】D查看答案
【解析】
ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。
3298K时，反应2C6H6（l）＋15O2（g）＝6H2O（l）＋12CO2（g）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差（Qp－Qv）约为（）。[北京科技大学2013研]
A．3.7kJ·mol－1
B．－3.7kJ·mol－1
C．7.4kJ·mol－1
D．－7.4kJ·mol－1
【答案】D查看答案
【解析】该反应的Qp－Qv＝ΔnRT＝－3×8.3145×298J·mol－1＝－7.4kJ·mol－1，其中Δn为反应前后气态物质的化学计量数之差。
4环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？（）[暨南大学2012研]
A．－15kJ
B．－5kJ
C．＋5kJ
D．＋15kJ
【答案】D查看答案
【解析】根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W计算得到系统内能变化为＋15kJ。
5对于一
个确定的化学反应，下列说法中，正确的是（）。[华南理工大学2016研]
A．ΔrGm越负，反应速率越快
B．ΔrSm越正，反应速率越快
C．ΔrHm越负，反应速率越快
D．Ea越小，反应速率越快
【答案】D查看答案
【解析】ABC三项，都表明反应的自发性，无法判断反应速率的快慢；D项，由阿仑尼斯方程k＝Aexp[－Ea/（RT）]可得，Ea越小，反应速率常数越大，反应速率越快。
625℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）。[华南理工大学2015研]
A．S＞0，G＞0
B．S＞0，G＜0
C．G＞0，S＜0
D．G＜0，S＜0
【答案】B查看答案
【解析】由题意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一个自发进行的过程，即G＜0；NaCl溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程。
7已知反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）（ΔrHΘm＝131.3KJ·mol－1），为增大水煤气的产率采取的措施是（）。[华南理工大学2015研]
A．升高温度
B．增加压力
C．加催化剂
D．降低温度
【答案】A查看答案
【解析】反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）为体积增大的吸热反应，由吕·查德里原理可知，减小压力、升高温度或增加H2O（g）的浓度，都可以使反应平衡向正方向移动，即增大水煤气的产率。C项中加催化剂不能使平衡移动，只能缩短反应达到平衡的时间。
8在298K，101.325kPa时，反应O3＋NO＝O2＋NO2的活化能为10.7kJ·mol－1，ΔH＝－193.8kJ·mol－1，则其逆反应的活化能力（单位：kJ·mol－1）（）。[暨南大学2013、2015研]
A．204.5
B．－204.5
C．183.1
D．－183.1
【答案】A查看答案
【解析】逆反应的活化能为10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol－1）。
9有三个反应，其活化能分别为：A反应320kJ·mol－1，B反应40kJ·mol－1，C反应80kJ·mol－1。当温度升高相同数值时，以上反应的速率增加倍数的大小顺序为（）。[华南理工大学2015研]
A．A＞C＞B
B．A＞B＞C
C．B＞C＞A
D．C＞B＞A
【答案】A
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